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    二氧化碳的工业制取与实验室制取

    2021/8/14 11:43:46

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    1、【工业制取CO2 】

    反应原理:高温煅烧石灰石

    高温煅烧石灰石:CaCO3=高温= CaO+CO2↑

    另:生石灰可以与水反应生成熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2

    2、【实验室制取CO2】

    大理石(石灰石)与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

    (1)误区警示:实验药品的选择

    ①不能选用浓盐酸:浓盐酸具有很强的挥发性,在盐酸与碳酸钙反应的过程中盐酸挥发产生氯化氢,氯化氢随二氧化碳进入到收集装置,从而得不到纯净的二氧化碳。

    ②不能选用硫酸:硫酸与碳酸钙反应的生成物会附着在碳酸钙上,阻止反应继续发生。

    ③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石:防止反应速度过快导致难以收集气体。

    (2)对发生装置和收集装置选取的总结

    二氧化碳的制取


    分析制取二氧化碳和氧气的性质选择装置:


    反应物的状态

    反应条件

    与空气密度比较

    溶解性

    二氧化碳

    大理石(固)和稀盐酸(液)

    常温

    比空气大

    能溶于水

    氧气

    高锰酸钾(固)或双氧水(液)及氯酸钾(固)

    加热或常温

    比空气大

    不易溶于水

    (3)制取氧气反应及收集装置

    二氧化碳的制取


    二氧化碳的制取


    (4)制取二氧化碳反应及收集装置

    二氧化碳的制取


    注:A长颈漏斗下端必须伸到液面以下,形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗口逸出

    B 伸入集气瓶中的导气管末端必须接近瓶底,以排尽瓶内的空气。

    (5)实验步骤(查 装 定 加 收 验)

    查:按要求连接仪器并检查装置的气密性

    装:装入大理石,塞紧橡皮塞

    定:把反应装置固定好

    加:从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没长颈漏斗口下端管口

    收:收集气体

    验:检验气体是否收集满

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